Kesetimbangan Kimia

Suatau reaksi dikatakan dalam keadaan setimbang, jika kecepatan reaksi penguraian pereaksi (V₁) sama dengan kecepatan reaksi pembentukan pereaksi kemabali (v₂)
Reaksi setimbang jika V₁=V_2.

Reaksi setimbang dinamis yaitu eaksi yang kesetimbangan yang berlangsung terus-menerus dengan perubahan hanya terjadi secara mikroskopis.

Hukum Kesetimbangan

Reaksi kimia :   mA + nB pC + qD 



Faktor yang mempengaruhi letak kesetimbangan (Azas Le Chateller) :

1. Konsentrasi (C) : Jika diperbesar akan menujuh ke pihak lawan, dan apabila diperkecil akan menuju ke konsentrasi tersebut.
2. Tekanana (P) dan Volume : Tekanan atau volume di perbesar maka jumlah molekul akan bertambah, apabila sebalinya (tekanan atau volume diperkecil) maka jumlah molekul akan berkurang.
3. Temperatur (T) : Suhu di perbesar reaksi akan mengarah ke endoterm () dan apabila suhu di turunkan maka akan mengarah ke eksoterm ()
4. Katalis : Tidak mempengaruhi kesetimbangan , hanya mempercepat suatu reaksi kimia.

Derajat Dissosiasi ()




Harga dari derajat dissosiasi adalah :
, tidak terurai
, terurai sebagian
,senyawa terurai sepenuhnya.

Hubungan antara Kc dan Kp ;



n = jumlah mol hasil reaksi dikurang jumlah mol awal.
n=0 maka Kc=Kp.