Bandi Setiadi

January 18, 2013

Kecepatan Reaksi

Kecepatan reaksi diartikan sebagai mol zat per liter dalam satuan waktu.

Contoh : mA+nB $\dpi{100} \rightarrow$ pC,

$\dpi{100} V_{a}=-\frac{\left [ A \right ]}{dt}$

$\dpi{100} V_{b}=-\frac{\left [ B \right ]}{dt}$

$\dpi{100} V_{c}=+\frac{\left [ C \right ]}{dt}$

nA+mB $\dpi{100} \rightarrow$ Hasil Reaksi

$\dpi{100} V=k\left [ A \right ]^{m}\left [ B \right ]^{n}$

k = tetapan kecepatan reaksi atau laju reaksi.

Orde total = m+n.

Faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi :

Konsentrasi Zat
Luas Permukaan
Katalis
Sifat Zat

KATALIS :Suatu zat yang ditambahkan kedalam suatu reaksi dan turut bereaksi namun setelah reaksi berlangsung atau selsai zat tersebut kembali ke wujud semula dalam jumlah yang tetap.

Katalis (+) : Mempercepat suatu reaksi.
Katalis (-) : Memperlambat suatu reaksi (Inhibator)